Kyselina fosfor (H3PO3)

Chemická štruktúra kyseliny fosforu. S licenciou

Čo je kyselina fosfor?

On kyselina fosfor, Tiež sa nazýva ortofosfvačná kyselina, je chemickou zlúčeninou vzorca h₃Po₃. Je to jedna z rôznych okysličených kyselín fosfor a jeho štruktúra je uvedená na hornom obrázku.

Vzhľadom na zloženú vzorec sa to dá prepísať ako HPO (OH)₂. Tento druh existuje v rovnováhe s menším tautomérom P (OH)₃.

Odporúčania IUPAC, 2005, sú, že táto sa nazýva kyselina fosfor, zatiaľ čo forma dihydroxy sa nazýva kyselina fosfónová. Iba znížené zlúčeniny fosforu sú kúzla s ukončením „medveďa“.

Kyselina fosfor je kyselina diprotická, to znamená, že má iba schopnosť poskytnúť dva protóny. Je to preto, že väčšina tautomér je H₃Po₃.

Keď táto forma stratí protón, rezonancia stabilizuje formované anióny. P (OH) Tautomero 3 nemá výhodu stabilizácie rezonancie. Vďaka tomu je eliminácia tretieho protónu oveľa ťažšie.

Kyselina fosforečná (H₃Po₃) Predaj nazývaný fosfity, ktoré sa používajú ako redukčné látky. Sa pripravuje rozpustením tetrafosforového hexoxidu (P₄Ani₆) Podľa rovnice:

P₄Ani₆ + 6 H₂o → 4 HPO (OH)₂

Čistá kyselina fosfor, h₃Po₃, Lepšie je pripravená hydrolýzou trichloridu fosforu, PCL₃.

Pcl₃ + 3h₂O → HPO (OH)₂ + 3hcl

Výsledný roztok sa zahrieva na vylúčenie HCL a zvyšná voda sa odparuje, až kým sa neobjaví ₃Po₃ kryštalické farebné pri chladení. Kyselina sa dá získať aj pôsobením vody na PBR₃ alebo pi₃.

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyselina fosfor

- Kyselina fosfor je biely alebo žltý hygroskopický tetraedrálny kryštál, s arómou podobnou cesnaku. 

Môže vám slúžiť: Nenasýtené riešenie

- H₃Po₃ Má molekulovú hmotnosť 82,0 g/mol a hustotu 1 651 g/ml.

- Zlúčenina má bod topenia 73 ° C a rozkladá sa nad 200 ° C.

- Je rozpustný vo vode a je schopný rozpustiť 310 gramov na 100 ml tohto rozpúšťadla. Je tiež rozpustný v etanole.

- Je to silná kyselina s PKA medzi 1,3 a 1,6.

- Zahrievanie kyseliny fosforu pri približne 200 ° C ju robí rozlíšenie na kyselinu fosforečnú a fosfínu (pH₃). Fosfín je plyn, ktorý sa normálne zapne spontánne vo vzduchu.

4H₃Po₃ + Teplo → PH₃ + 3h₃Po₄

Reaktivita a nebezpečenstvo

Reaktivita

- Kyselina fosfor nie je stabilná zlúčenina.

- Absorbovať kyslík vzduchu za vzniku kyseliny fosforečnej.

- Vytvorte žlté usadeniny vo vodnom roztoku, ktoré sú pri sušení spontánne horľavé.

- React exotermicky s chemickými základňami (napríklad: anorganické amíny a hydroxidy) za vzniku solí.

- Tieto reakcie môžu vytvárať nebezpečne veľké množstvo tepla v malých priestoroch.

- Rozpustenie vody alebo riedenie koncentrovaného roztoku s ďalšou vodou môžu vytvárať významné teplo.

- Reaguje v prítomnosti vlhkosti s aktívnymi kovmi, vrátane štrukturálnych kovov, ako je hliník a železo, na uvoľnenie vodíka, horľavého plynu.

- Môžete začať polymerizáciu určitých alkénov. Reaguje s kyanidovými zlúčeninami na uvoľnenie kyanidu plynného vodíka.

- Môže generovať horiace a / alebo toxické plyny v kontakte s ditiokarbamami, izociátmi, obchodníkmi, nitridami, nitrilmi, sulfidmi a silnými redukčnými činidlami.

- Ďalšie reakcie vytvárajúce plyny sa vyrábajú s sulfitmi, dusitanmi, tiosulfátmi (na poskytnutie H2 a SO3), dionitos (na poskytnutie SO2) a uhličitany (na poskytnutie CO₂).

Môže vám slúžiť: Einstenio (S): Štruktúra, vlastnosti, získavanie, použitie, použitia

Nebezpečenstvo

- Zlúčenina je korozívna pre oči a pokožku.

- Očný kontakt môže mať za následok poškodenie rohovky alebo slepota.

- Kontakt kože môže spôsobiť zápal a pľuzgiere.

- Vdýchnutie prachu spôsobí podráždenie gastrointestinálneho alebo respiračného traktu, ktorý sa vyznačuje pálením, kýchaním a kašľaním.

- Závažné nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, udusenie, stratu vedomostí alebo smrť.

Konanie v prípade poškodenia

- Uistite sa, že zdravotnícky personál je vedomý materiálov zapojených materiálov a prijíma bezpečnostné opatrenia na ochranu seba.

- Obeť sa musí presunúť na čerstvé miesto a zavolať na pohotovostnú lekársku službu.

- Ak obeť nedýcha, by sa malo podať umelé dýchanie.

- Metóda úst k ústam by sa nemala používať, ak sa obeť požila alebo vdýchla látka.

- Umelé dýchanie sa vykonáva pomocou vreckovej masky vybavenej jednosmerným ventilom alebo iným primeraným dýchacím zariadením.

- Kyslík by sa mal podávať, ak je dýchanie ťažké.

- Kontaminované oblečenie a topánky musia byť odstránené a izolované.

- V prípade kontaktu s látkou okamžite opláchnite pokožku alebo oči tečúcou vodou najmenej 20 minút.

- Pre kontakt s nižšími pokožkou by sa mal materiálu vyhnúť na nebatvenej pokožke.

- Udržujte obeť pokojnú a horúcu.

- Účinky expozície (vdýchnutie, požitie alebo kontakt s kožou) sa môžu oneskoriť.

Použitie kyselina fosfor

- Najdôležitejšie využitie kyseliny fosforu je produkcia fosfitov používaných pri úrade vody. Kyselina fosforečná sa tiež používa na prípravu fosfitových solí, ako je fosfit draselného.

Môže ti slúžiť: Boyle Law

- Fosfity preukázali účinnosť pri kontrole rôznych rastlín.

- Najmä ošetrenie injekciou kmeňa alebo listu, ktorý obsahuje solí kyseliny fosforu, je indikované v reakcii na infekcie v dôsledku rastlinných patogénov fytoftera a typu pythium (vyvoláva rozklad koreňa).

- Kyselina fosfor a fosfity sa používajú ako redukčné činidlá v chemickej analýze. Nová pohodlná a škálovateľná syntéza kyselín fenylactových, prostredníctvom redukcie katalyzovanej jodidom kyseliny mandelovej, je založená na generovaní kyseliny jodidechovej z katalytického jodidu sodného z katalytického jodidu sodného. Na tento účel sa kyselina fosforečná používa ako stechiometrický reduktor.

- Používa sa ako zložka na výrobu prísad použitých v priemysle Poli (vinylchlorid). Estery kyseliny fosforu sa používajú aj pri niekoľkých reakciách organickej syntézy.

Odkazy

1. Kyselina fosfor (H3PO3). Zotavené z Britannice.com.
2. Kyselina. Zotavené z EBI.Ac.Uk.