Kyselina bromhydrová (HBR)

Čo je kyselina bromhydrová?

On Kyselina bromhydrová Je to anorganická zlúčenina, ktorá vyplýva z vodného roztoku plynu nazývaného vodíkový bromid. Jeho chemický vzorec je HBR a dá sa brať do úvahy rôznymi ekvivalentnými spôsobmi: ako je molekulárny hydrid alebo halogéd vodíka vo vode, to znamená hydrace.

V chemických rovniciach by sa malo písať ako HBR (AC), čo naznačuje, že ide o kyselinu bromhyterikovú a nie plyn. Táto kyselina je jednou z najsilnejších známych, dokonca viac ako kyselina chlorovodíková, HCl. Vysvetlenie tohto spočíva v povahe jeho kovalentného puto.

Násilne reaguje so silnými oxidantmi, ako sú dusičnany alebo chlóry, a je mimoriadne korozívny, s vysoko dráždivým účinkom na pokožku a oči.

Kyselina bromhydrová je po iahydrum HI, jednou z najsilnejších a najužitočnejších hydrays na trávenie určitých tuhých vzoriek.

S manipuláciou musíte byť veľmi opatrní, pretože to môže spôsobiť výbuchy a oheň. Okrem toho útočí na ďalšie kovy a tvar horľavého vodíkového plynu.

Štruktúra kyseliny bromhydrovej

Obrázok ukazuje štruktúru HBR, ktorej vlastnosti a vlastnosti, aj keď sú plyn, úzko súvisia s ich vodnými roztokmi. Preto je bod, keď vstúpite do zámeny, pokiaľ ide o ktoré z týchto dvoch zlúčenín, na ktoré sa spomína: HBR alebo HBR (AC).

Štruktúra HBR (AC) sa líši od štruktúry HBR, pretože molekuly vody teraz riešia túto diatomickú molekulu. Ak je toho dosť, H sa prenesie⁺ do molekuly H₂o, ako je uvedené v nasledujúcej chemickej rovnici:

HBR+ h₂o => br^--  +  H₃Ani⁺

Štruktúra kyseliny bromhorovej teda pozostáva z BR iónov^-- a h₃Ani⁺ elektrostaticky interakcie. Teraz je to trochu odlišné od HBR Covalent Link.

Jeho veľká kyslosť je, že objemný anión Br^- Sotva môžete interagovať s H₃Ani⁺, Bez toho, aby mu zabránil v prenose H⁺ K inému okolitému chemickému druhu.

Kyslosť

Napríklad CL^- a f^- Aj keď netvoria kovalentné odkazy s H₃Ani⁺, Môžu interagovať prostredníctvom iných intermolekulárnych síl, ako sú vodíkové mosty (ktoré iba f^- je schopný ich prijať). 

Vodíkové mosty f^--H-oh₂⁺ „Bráni“ darovanie H⁺.

Môže vám slúžiť: acetonitril (C2H3N)

Z tohto dôvodu je kyselina fluórska, HF, slabšia kyselina Vo vode Táto kyselina bromhyterilová, pretože iónové interakcie BR^- H₃Ani⁺ neimportujte prevod h⁺.

Aj keď je voda prítomná v HBR (AC), jej správanie je na konci podobné, že ak sa považuje za molekulu HBR, to znamená⁺ Prenesie sa z HBR alebo BR^-H₃Ani⁺.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Molekulárna receptúra

HBR.

Molekulová hmotnosť

80 972 g/mol. Ako je uvedené v predchádzajúcej časti, považuje sa za iba HBR a nie za molekulu vody. Ak je molekulová hmotnosť odobratá z BR vzorca^-H₃Ani⁺ Mala by hodnotu 99 g/mol.

Fyzický vzhľad

Bezfarebná kvapalina alebo bledožltá, čo bude závisieť od rozpustenej koncentrácie HBR. Čím žltej, tým viac koncentrovanej a nebezpečnejšia bude.

Vôňa

Aker, dráždivý.

Prah

6,67 mg/m³.

Hustota

1,49 g/cm³ (48% vodného roztoku P/P). Táto hodnota, ako aj hodnota zodpovedajúca hodnote fúznych a varných bodov, závisia od množstva HBR rozpusteného vo vode.

Bod topenia

-11 ° C (12 ° F, 393 ° K) (49% vodného roztoku).

Bod varu

122 ° C (252 ° F, 393 ° K) pri 700 mmHg (vodný roztok 47-49% P/P).

Rozpustnosť

-221 g/100 ml (pri 0 ° C).

-204 g/100 ml (15 ° C).

-130 g/100 ml (100 ° C).

Tieto hodnoty sa vzťahujú na plynný HBR, nie na kyselinu bromhyterikovú. Ako je zrejmé, teplota zvyšuje rozpustnosť HBR, prírodné správanie v plynoch.

V dôsledku toho, ak sú potrebné koncentrovať roztoky HBB, je lepšie s nimi pracovať pri nízkych teplotách.

Ak to funguje pri vysokých teplotách, HBR unikne vo forme plynných diatomických molekúl, takže reaktor musí byť zapečatený, aby sa predišlo jeho úniku.

Hustota pary

2,71 (vo vzťahu k vzduchu = 1).

PKA kyslosť

-9.0. Táto negatívna konštanta naznačuje svoju veľkú silu kyslosti.

Kaliforka

29,1 kJ/mol.

Štandardná molárna entalpia

198,7 kJ/mol (298 ° K).

Štandardná molárna entropia

-36,3 kJ/mol.

zapaľovač

Nie horľavý.

Menovanie

Jeho názov „kyselina bromhydrová“ kombinuje dve fakty: prítomnosť vody a že bróm má v zlúčenine valenciu -1.

Môže vám slúžiť: oxid chlóru (iii): Vlastnosti, štruktúra, použitie

V angličtine je to trochu zrejmé: Kyselina hydrobromová, kde predpona „Hydro“ (alebo hydro) naráža na vodu, hoci v skutočnosti sa môže vzťahovať aj na vodík.

Bromo má Valencia od -1 za to, že je spojený s menej elektronegatívnym atómom vodíka ako on. Ale ak ste boli prepojení alebo interagovali s atómami kyslíka, môže mať početné valencie, ako napríklad: +2, +3, +5 a +7.

S H môže prijať iba jednu Valenciu, a preto je prípona pridaná -ICO V jeho mene.

Zatiaľ čo HBB (G), vodíkový bromid, je bezvodý, to znamená, že nemá vodu. Preto je vymenovaný podľa iných štandardov nomenklatúry, čo zodpovedá normám halogenidov vodíka.

Ako to je?

Existuje niekoľko syntetických metód na prípravu kyseliny bromhyterinovej. Niektoré z nich sú:

Zmes vodíka a brómu vo vode

Bez opisu technických detailov je možné túto kyselinu získať z priamej zmesi vodíka a brómu v reaktore plnej vody.

H₂  +  Br₂  => HBR

Týmto spôsobom, ako sa vytvára, sa HBR rozpustí vo vode. To ho môže vtiahnuť do destilácií, takže roztoky s rôznymi koncentráciami sa môžu extrahovať. Vodík je plyn a bróm tmavo červenkastá kvapalina.

Trbromid fosforu

V prepracovanejšom procese sa zmiešajú piesok, hydratovaný červený fosfor a bróm. Vodné pasce sa umiestnia do ľadových kúpeľov, aby sa zabránilo uniknutiu HBR a formovaniu kyseliny bromhorovej. Reakcie sú:

2p+ 3br₂  => 2pbr₃

PBR₃  +  3h₂O => 3HBr + h₃Po₃

Oxid sulfur a brómový

Ďalším spôsobom, ako ho pripraviť, je reagovať bróm s oxidom siričitého vo vode:

Br₂  +  SW₂  +  2h₂O => 2HBr +h₂SW₄

Toto je redoxná reakcia. Br₂ Je redukovaný, získava elektróny prepojením s hydrogénmi, zatiaľ čo SO₂ Oxiduje, stráca elektróny, keď tvorí viac kovalentných väzieb s iným kyslíkom, ako je kyselina sírová.

Žiadosti

- Kyselina bromhydrová sa používa na výrobu farmaceutických a chemických výrobkov, najmä pri príprave anorganických bromidov (ako je zinok, vápnik alebo bromid sodný).

Môže vám slúžiť: dusičnan bárnatého: chemická štruktúra, použitie, vlastnosti

- Používa sa tiež vo veterinárnej medicíne a ako rozpúšťadlo.

V bromuróznom príprave

Bromuro soli sa môžu pripraviť, ak HBB (AC) reaguje s kovovým hydroxidom. Napríklad sa berie do úvahy produkcia bromidu vápenatého:

CA (OH)₂ + 2HBR => CABR₂ +  H₂o

Ďalším príkladom je bromid sodný:

NaOH + HBR => nabab + h₂o

Preto je možné pripraviť mnoho anorganických bromidov.

Pri syntéze alkyl halogenuróz

Organické bromuros sú organizované zlúčeniny: RBR alebo ARB.

Dehydratácia alkoholu

Surovina na ich získanie môže byť alkoholy. Keď protonujú kyslosť HBR, tvoria vodu, ktorá je dobrou odchádzajúcou skupinou, a namiesto toho je začlenený objemný atóm BR, ktorý bude kovalentne prepojený s uhlíkom:

Roh + hbr => rbr + h₂o

Táto dehydratácia sa vykonáva pri vyšších teplotách 100 ° C, s cieľom uľahčiť prasknutie R-OH Link Rupture₂⁺.

Okrem alkénov a Alquinos

Molekula HBR sa môže pridať z jej vodného roztoku do dvojitej alebo trojitej väzby alkénu alebo alquino:

R₂C = cr₂ + HBR => RHC-CRBR

Rc≡Cr +hBr => rhc = crbr

Je možné získať niekoľko produktov, ale za jednoduchých podmienok sa produkt, kde je bróm spojený so sekundárnymi, terciárnymi alebo kvartérnymi uhlíkmi (pravidlo Markovnikov).

Tieto halogenuros zasahujú do syntézy iných organických zlúčenín a ich rozsah použití je veľmi rozsiahly. Podobne sa niektoré z nich môžu dokonca použiť v syntéze alebo návrhoch nových liekov.

Éteres Clivaje

Z éterov je možné získať súčasne dva alkyl halogenidy, z ktorých každý má na sebe jeden z dvoch bočných reťazcov počiatočného éteru R-O-R '. Stáva sa niečo podobné dehydratácii alkoholov, ale jeho reakčný mechanizmus je iný.

Reakcia môže schematizovať s nasledujúcou chemickou rovnicou:

Ror ' + 2Hbr => rbr + r'br

A voda je tiež uvoľnená.

Ako katalyzátor

Jeho kyslosť je taká, že sa dá použiť ako účinný kyslý katalyzátor. Namiesto pridania aniónu Br^- Do molekulárnej štruktúry otvorte krok pre ďalšiu molekulu, aby tak urobila.

Odkazy

1. Organická chémia. MC Graw Hill.
2. Ilustrovaný slovník organickej chémie: kyselina hydrobromová. Chémia obnovená.UCLA.Edu
3. Kyselina hydrobromová. Získaný z.Wikipedia.orgán