Vlastnosti, riziká a použitie kyseliny Arsenioso (H3SO3)

On kyselina arzenioso Je to anorganická zlúčenina vzorca H3ASO3. Jeho štruktúra je analogická s trihydroxyamínom a môže byť prepísaná ako (OH) 3. Je vo vodnej forme a nedokázal izolovať v čistom tuhom stave. Jeho štruktúra je uvedená na obrázku 1.

Vypracovanie AS (OH) 3 znamená pomalú hydrolýzu trikxidu arzénu vo vode. Súčet bázy premieňa kyselinu arzenóznu na ióny arzenito: [ASO (OH) 2]-, [ASO2 (OH)] 2- a [ASO3] 3-.

Obrázok 1: Štruktúra kyseliny arzenioso.

Je to slabá kyselina. Reakcie pripisované vodnému arzénovému trioxidu sú spôsobené kyselinou arzenou a jej konjugovanými základňami.

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny arzenioso

Kyselina arzenioso je pyramidálna molekula, ktorá pozostáva z troch hydroxylových skupín United s arzénom. 1H NMR spektrum roztokov kyseliny arzenioso pozostáva z jediného signálu pozostávajúceho z vysokej symetrie molekuly. Existuje iba vo vodnom roztoku.

Toto riešenie je bezfarebné a nemá charakteristickú arómu. Ukladá sa v jantárových kontajneroch, aby sa predišlo reakcii s UV žiarením (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Obrázok 2: Fľaša obsahujúca arzenioso.

Jeho molekulová hmotnosť je 125,94 g/mol. Aj keď zlúčenina nebola izolovaná, jej vlastnosti sa vypočítali pomocou výpočtových metód (© Royal Society of Chemistry, 2015), ktorá získala fúzny bod 271,52 ° C, bod varu 626,14 ° C a rozpustnosť vo vode. 1 x 106 mg/l A 25 ° C.

Zlúčenina má na reakciu PKA 9,2:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

Literatúra uvádza, že zlúčenina je amfoterická, hoci sa disociuje ako základ v menšom rozsahu toho, čo sa disociuje ako kyselina, pričom pre reakciu má základňu A PKB 14:

Môže vám slúžiť: kyselina selenary (H2SO3): Vlastnosti, riziká a použitia

Ako (OH) 3 ⇌ ako (OH) 2+ + OH-

This leads to the formation of species such as arsenic hydroxide acid sulfates (AS (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) in concentrated solutions of sulfuric acid or to the formation of arsenic acid sulfate (AS (AS (As (as (as (as (as (as (as (as (as (as (as (as (as (as (hso4) 3) v roztokoch kyseliny sírovej.

Kyselina arzenioso môže pôsobiť ako oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo, ktoré zostáva ako elementárny arzén alebo kyselina arzén podľa polo -air:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0,560 V)

Kyselina arzenioso je silnejšie oxidačné činidlo ako jej fosfónový náprotivok, ale slabšie redukčné činidlo (Egon Wiber, 2001).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Kyselina arzenioso je zlúčenina klasifikovaná ako stabilná, je to však toxické a korozívne činidlo.

Zlúčenina má pri vystavení tepla alebo volania zanedbateľné riziko požiaru a výbuchu. V takom prípade sa musí nádoba presunúť, ak je to možné, vyhnite sa dýchaniu výparov alebo prachu.

Pri zahrievaní zlúčenina uvoľňuje toxické a korozívne výpary oxidu arzénu. Autonómne dýchacie vybavenie a ochranný odev by sa mali použiť, aby sa predišlo kontaktu v prípade požiaru.

Môže to dráždiť v očiach, koži a sliznici. Môže to spôsobiť senzibilizáciu. Otrava môže ovplyvniť centrálny, gastrointestinálny a kardiovaskulárny nervový systém, pečeň a obličky. Zlúčeniny obsahujúce arzén sú vysoko toxické a karcinogény.

V prípade kontaktu s očami

Umyte sa s množstvom vody najmenej 15 minút, občas zdvíhajte viečka, až kým nebudú dôkazy o chemických pozostatkoch.

V prípade kontaktu s kožou

Okamžite umyte dostatkom mydla a vody najmenej 15 minút, zatiaľ čo kontaminované oblečenie a topánky sa odstránia. Popáleniny sú pokryté suchým sterilným obväzom (bezpečné, nie tesné).

Môže vám slúžiť: kyseliny a základy: rozdiely, charakteristiky, príklady

V prípade požitia

Vedomá obeť by sa malo poskytnúť veľké množstvo vody na zriedenie kyseliny, ktorá sa má obetovať. Žalúdočné výplach by sa nemalo používať ani vyvolať zvracanie. Zdravotnícky personál si musí udržiavať dýchacie cesty a dýchať.

V prípade vdýchnutia

V prípade potreby by sa malo podať umelé dýchanie. Presuňte obeť na čerstvé miesto a udržujte ju horúcu a v pokoji.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť (SPOLOČNOSŤ Arsenious Accip Accip Solution, 2007).

Žiadosti

Kyselina arzenioso sa používa na detekciu malých množstiev jódových alebo jódových zlúčenín. V práci (Weegh, 1972) sa študovali niektoré aspekty kyslej reakcie Darsiánskej kyseliny arzenóznej kyseliny, ktoré venovali pozornosť optickým vlastnostiam Cerical Riešenia.

Študovali sa aj kinetické účinky niekoľkých zlúčenín, najmä účinky iónov chloridu a bromidu a kinetické účinky chloridu alebo bromidu v kombinácii s jodidom.

Kyselina arzenioso sa môže tiež nelegálne použiť na výrobu potratov (Trend, 1858).

Kyselina arzenioso reaguje, keď sa zahrieva za vzniku trikxidu arzénu (AS2O3), je táto zlúčenina bežne známa aj pod názvom kyseliny arzenóznej napriek tomu, že nie je rovnakou zlúčeninou. Štruktúra oxidu arzénu je uvedená na obrázku 3.

Obrázok 3: Štruktúra oxidu arzénu.

Obrázok 1: Štruktúra oxidu arzénu.

Táto zlúčenina, známa tiež ako Trisenox, sa používa na liečbu pacientov s leukémiou, ktorí nereagovali na iné látky. Tento liek bol schválený na použitie americkým drogovým a potravinárskym podávaním (FDA) ako liečba leukémie.

Môže vám slúžiť: hydroxid draselný: štruktúra, vlastnosti, použitia

Spôsob, akým zlúčenina pôsobí, nie je jasný. Môže spôsobiť morfologické zmeny a fragmentáciu DNA v promielocytárnych leukemických bunkách, čo spôsobuje bunkovú smrť a degradáciu alebo poškodenie PML / RAR alfa (fúzny proteín) (liečivá liečivá sestra 7. Ed, 2013).

Byť jedovatý pre ľudské telo je jedným z vysoko diskutabilných liekov v teréne. Trioxid arzénu sa prvýkrát použil ako tradičná čínska medicína s názvom Pi Shuang. Stále sa používa na liečbu pacientov s rakovinou a iné zdravotné stavy. (Arsenious Acid Review, 2007-2016).

Odkazy

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Kyselina. Chemspider obnovil.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroxyamín. Chemspider obnovil.
3. Arsenious Acid Review. (2007-2016). Uzdravený z Medicalook.
4. Kyselina. (2014, 28. júla). Zotavené z EBI.Ac.Uk. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). Anorganická chémia. Berlín: Academic Press.
6. List na bezpečnostné údaje. (2007, 10. september). Zotavené z T3DB.Ac.
7. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 4. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 545,. Obnovený z pubchem.
8. Drogová príručka sestry 7. vydanie. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, h. G. (1858). Prípad, v ktorom sa na obstaranie potratov použila kyselina arsenious. Britská lekárska originálna komunikácia, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Použitie Ceric Arseniot. Clinica Chimica Acta Zväzok 39, vydanie 2, 327-338.