Tanteo Balance kroky, príklady a cvičenia

On Vyváženie Skladá sa z metódy testovania a chýb, ktorá sa snaží zabezpečiť, aby sa zachovanie hmoty splnilo v chemickej rovnici pre určitú reakciu; To znamená, že sa zhodujte s číslami atómov reagencií a výrobkov. Atómy tak nebudú fader ani vyblednuté alebo stvorené.

V závislosti od zhonu je to zvyčajne zábavná operácia, ktorá posilňuje chápanie koeficientov a stechiometrických predplatných. Aj keď sa to nevyzerá takto, vyváženie Tanteo znamená zvládnutie mnohých konceptov, ktoré sa takmer nevedome uplatňujú pre tých, ktorí sa púšťajú do chémie.

Tanteo Swing the Chemical Rovnica je ako chcieť vyrovnať subbaja vo vzduchu. Michael Maggiore obrázok v Pixabay

Preto rovnováha pripomína úsilie, ktoré by sa vynaložilo na vyrovnanie subjáje (alebo rocker), takže žiadny z koncov klesá na jednu stranu, zatiaľ čo druhá stúpa. Rovnováha to tiež dokonale ilustruje.

Ako máte skúsenosti, toto vyváženie sa môže stať duševne, pokiaľ nie je príliš komplikovaná chemická rovnica. Vyváženie zlého ničí interpretáciu reakcie, takže je nevyhnutné urobiť ju pokojne, aby ste sa vyhli jedlu chýb.

[TOC]

Kroky

Napíšte nevyváženú rovnicu

Bez ohľadu na to, čo sa vyžaduje vyváženie, musí sa nevyvážená rovnica vždy spustiť ručne. Je tiež dôležité mať jasno v jeho prvkoch. Predpokladajme, že nasledujúca chemická rovnica:

A + B → 3C + D

Kde sú druhy A, B, C a D molekulárne. Táto rovnica nemôže byť vyvážená, pretože nám nehovorí nič o svojich atómoch. Hývajú sa atómy, nie molekuly.

A, B aj D, majú stechiometrický koeficient 1, zatiaľ čo C z 3. To znamená, že 1 molekula alebo mól A reaguje s molekulou alebo molom B, za vzniku 3 molekúl alebo mólov C a molekuly alebo mol d. Keď ukážeme atómy, predstavíme stechiometrické predplatné.

Môže vám slúžiť: Sulfit sodný (Na2SO3)

Skontrolujte stechiometrické koeficienty a predplatné

Predpokladajme, že teraz nasledujúca rovnica:

Chvály₄ + Ani₂ → CO₂ + H₂Ani

Stechiometrické predplatné naznačujú, koľko atómov každého prvku tvorí molekulu a sú rozpoznávané, pretože sú najmenšími číslami na pravej strane atómu. Napríklad Cho₄ Má atóm uhlíka (hoci 1) a štyri atómy vodíka nie sú umiestnené.

Vyváženie atómov Prvý pomer

Podľa prednej nevyváženej rovnice je uhlík atóm menšiny: je súčasťou jediného činidla (ch₄) a jeden produkt (CO₂). Ak je to pozorované, na strane reagencií, ako aj v produkte, je atóm C.

Rovnováha pre atómy kyslíka

Chvály₄ + Ani₂ → CO₂ + H₂Ani

2 alebo 3 o

Nemôžeme zmeniť predplatné, ale iba stechiometrické koeficienty, aby sme mohli vyvážiť rovnicu. Na pravej strane je viac kyslíka, takže sa snažíme pridať koeficient do alebo₂:

Chvály₄ + 2₂ → CO₂ + H₂Ani

4 alebo 3

Nechceme ovplyvniť koeficient CO₂ Pretože by sme nevyvážili atómy C. Potom zmeníme koeficient H₂Buď:

Chvály₄ + 2₂ → CO₂ + 2h₂Ani

4 alebo 4

Nakoniec atómy vodíka

Keď budeme vyvážené atómy kyslíka, konečne vyvážime atómy vodíka. Niekoľkokrát zostávajú na konci vyvážené.

Chvály₄ + 2₂ → CO₂ + 2h₂Ani

4 h 4h

A tak rovnica vyvážila Tanteo. Poradie týchto krokov nie je vždy splnené.

Príklady

Vyvážené rovnice sú uvedené nižšie, takže je dokázané, že počet ich atómov sa rovná obom stranám šípky:

Môže vám slúžiť: ušľachtilé plyny: Charakteristiky, konfigurácia, reakcie, použitie

SW₂ + 2h₂ → S + 2H₂Ani

P₄ + 6f₂ → 4pf₃

2HCl → H₂ + Cl₂

C + o₂ → CO₂

Cvičenia

Navrhované cvičenia budú vyriešené nižšie. V niektorých z nich bude zrejmé, že niekedy by sa malo rozbiť poradie krokov a atóm menšiny posledného.

Cvičenie 1

Vyvážiť od spoločnosti Tanteo nasledujúca chemická rovnica:

SW₃ → SO₂ + Ani₂

1 s 1s

3 alebo 4

Je dôležité zdôrazniť, že koeficienty vynásobia predplatné, aby nám poskytli celkový počet atómov pre prvok. Napríklad 6n₂ Dáva nám celkom 12 atómov n.

Síra princípu je už vyvážená, takže pokračujeme v kyslíku:

3 alebo 4 o

Sme nútení zmeniť koeficient na SO₃ Vyváženie kyslíka na ľavej strane:

2So₃ → SO₂ + Ani₂

6 alebo 4 alebo

2S S

Teraz máme záujem o vyváženie atómov síry najskôr pred kyslíkom:

2So₃ → 2So₂ + Ani₂

2s 2s

6 alebo 6

Všimnite si, že atómy kyslíka boli nakoniec ponechané samostatne.

Cvičenia 2

Vyvážiť od spoločnosti Tanteo nasledujúca chemická rovnica:

Chvály₄ + H₂O → CO + h₂

Karbóny a kyslík sú už vyvážené, nie rovnakým spôsobom, ako aj vodíny:

6 h 2h

Všetko, čo musíme urobiť, je upraviť koeficient na H₂ Mať vpravo viac vodíka:

Chvály₄ + H₂O → CO + 3H₂

6 h 6h

A rovnica je úplne vyvážená.

Cvičenie 3

Vyvážiť od spoločnosti Tanteo nasledujúca chemická rovnica:

C₂H₄ + Ani₂ → CO₂ + H₂Ani

Začneme znova vyrovnávať uhlík:

C₂H₄ + Ani₂ → 2co₂ + H₂Ani

2c 2c

2. 5

4h 2h

Všimnite si, že tentoraz je ľahšie vyvážiť hydrogény ako kyslík:

C₂H₄ + Ani₂ → 2co₂ + 2h₂Ani

4H 4H

2. 6

Teraz upravujeme koeficient O₂ Vyváženie kyslíka:

C₂H₄ + Tretí₂ → 2co₂ + 2h₂Ani

6o 6

A rovnica je už vyvážená.

Cvičenie 4

Nakoniec bude náročná rovnica vyvážená spoločnosťou Tanteo:

Môže vám slúžiť: Dekantačný lievik

N₂ + H₂O → NH₃ + Nie

Nitrogény a kyslík sú už vyvážené, ale nie hydrogény:

2 h 3h

Skúsme zmenou koeficientu H₂Alebo nh₃:

N₂ + 3h₂O → 2nh₃ + Nie

6 h 6h

3 o

2n 3n

Autor: Tanteo Variemos koeficient NO:

N₂ + 3h₂O → 2nh₃ + 3) Nie

6 h 6h

3. 3

2n 5n

A teraz sú nitrogény nevyvážené. Tu je vhodné urobiť náhlu zmenu: kvintuplikujte koeficient n₂:

5n₂ + 3h₂O → 2nh₃ + 3) Nie

10 n 5n

6 h 6h

3. 3

Preto musíme hrať s NH koeficientmi₃ A nie takým spôsobom, že pridávajú 10 dusičnanov a vyvážia atómy kyslíka a vodíka súčasne. Skúsme toto skóre:

5n₂ + 3h₂O → 5nh₃ + 5

10 n 10 n

6 h 15h

3. 5

Hydrogény však vyzerajú veľmi nevyvážene. Preto znova pozrime koeficienty:

5n₂ + 3h₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

6h 12h

3. 6

Všimnite si, že teraz má ľavá strana dvakrát toľko kyslíka a vodíka. V tomto okamihu iba duplikujte koeficient H₂Buď:

5n₂ + 6H₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

12h 12h

6o 6

A rovnica je konečne vyvážená.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Organická chémia. (s.F.). Rovnováha chemických rovníc od Tanteo | Vyriešené cvičenia. Zdroj: chemická organizácia.com
3. Nissa Garcia. (2020). Vyvážená chemická rovnica: Definícia a príklad. Štúdium. Získané z: štúdie.com
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (21. októbra 2019). Ako vyvážiť chemické rovnice. Zotavené z: Thoughtco.com
5. Študijná príručka. (11. mája 2019). Vyvažovanie chemických reakcií. Vyriešené cvičenia. Získané z: chémie.com
6. Boulder University of Colorado. (2019). Vyváženie chemických rovníc. Získané z: Phet.Colorado.Edu