Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Kto bol Amedee Avogadro?

Amedeo Avogadro (1776-1856) bol uznávaný taliansky chemik a fyzikálny, ktorého najvýznamnejším prínosom vo vedeckej oblasti je Avogadroov zákon. Tiež prispel k atómovej teórii. Na jeho počesť bolo menované číslo Avogadro.

Aby sa hypotéza známa ako Avogadro zákon, musel sa spoliehať na ďalšie dôležité atómové teórie, ako napríklad John Dalton a Gay-Lussac.

Vďaka tomu sa mu podarilo zistiť, že rovnaké objemy rôznych plynov budú obsahovať rovnaký počet molekúl, ak sú vystavené rovnakým podmienkam teploty a tlaku.

Tento zákon bol uverejnený 14. júla 1811 pod názvom Test spôsobu určenia relatívnych hmôt elementárnych molekúl tela a proporcií podľa týchto kombinácií.

V tomto texte Avogadro zdôraznil rozdiel medzi atómami a molekulami, ktoré potom spôsobili zmätok.

Ďalším z jeho pozoruhodných diel bolo Pamäť relatívnych hmôt molekúl jednoduchých telies alebo očakávanej hustoty jeho plynu a na konštitúcii niektorých z jeho zlúčenín, potom slúžiť ako esej o tom istom subjekte, uverejnené v roku 1814. V ňom opatrne popisuje konzistentnosť plynov.

Amedeo Biography Avogadro

Narodenie a prvé roky

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro sa narodil 9. augusta v roku 1776 v Turin, dôležité kultúrne, obchodné a priemyselné centrum.

Jeho otec bol sudcom zo starodávnej a ušľachtilej rodiny v regióne Piedmonte. Po svojich krokoch sa v roku 1796 Amedeo rozhodol absolvovať kánonový zákon, pobočka práva zodpovedného za právnu reguláciu cirkvi.

Môže vám slúžiť: Francisco Colmenero: Životopis, postavy a filmy

Ale Avogadro skutočným záujmom bola matematika a fyzika, a tak sa pripojil k tejto oblasti a venoval svoj život vede a vytvoril transcendentné príspevky.

Vedecká práca

V roku 1809 sa mu podarilo získať pozíciu na výučbu fyziky v škole Real de Vercelli, ktorá sa nachádza v tomto meste.

Neskôr, po zverejnení svojich dvoch najdôležitejších textov v rokoch 1811 a 1814, v roku 1820 University of Turin vytvorila predsedu fyziky, najmä pre neho.

Táto stolička jej dala 36 rokov, až do dňa jej smrti. Jeho odhodlanie učiť hovorí o jeho záujme o odovzdávanie vedomostí, ako aj o hodnote, ktorú dal oblasti výskumu.

O rok neskôr publikoval ďalší zo svojich symbolových textov s názvom Nové úvahy o teórii rozmerov určených v kombináciách a určení hmotností molekúl tela.

V tom istom roku tiež napísal Pamäť o tom, ako zahrnúť organické zlúčeniny do bežných zákonov konkrétnych rozmerov.

V roku 1821 Avogadro zachoval obozretnú politickú účasť počas revolúcie proti kráľovi Sardínie.

Tento politický záujem amedeo však klesal až do roku 1848, keď Alberto de Sardinña schválil modernizovanú ústavu. V roku 1841, uprostred tohto kontextu, vedec publikoval všetku svoju prácu v štyroch zväzkoch.

Súkromný život a smrť

O jeho osobnom živote je známe len málo, pokiaľ nebol známy tým, že má zbožnú a triezvy existenciu. Stvrdzoval svadobné subjekty s Felicita Mazzou, s ktorou mal šesť detí.

Môže vám to slúžiť: Carlos II The Bewitched: Biography

Hovorí sa, že financoval niektorých revolucionárov proti Sardínii, hoci neexistujú dôkazy, ktoré by to potvrdili.

Amedeo Avogadro zomrel 9. júla 1856 v Turíne, 79. Na jeho počesť je lunárny kráter a asteroid s menom.

Príspevky avogadra do vedy

Avogadroov zákon

Avogadro navrhol metódu na určenie hmotností patriacich do molekúl telies, ktoré môžu prejsť do plynného stavu, a referenčné číslo týchto molekúl v kombináciách.

Táto metóda je taká, že ak rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaký počet častíc, vzťah medzi hustotou týchto plynov sa musí rovnať vzťahu medzi hmotnosťami týchto častíc.

Táto hypotéza použila aj Avogadro na stanovenie počtu molekúl, ktoré tvoria rôzne zlúčeniny.

Jednou z zvláštností, ktoré si všimol, bolo to, že výsledky jeho teórie boli v rozpore s závermi, ktoré Dalton dosiahol, pričom zohľadnil jeho pravidlá maximálnej jednoduchosti.

Avogadro preukázal, že tieto pravidlá boli založené na ľubovoľných predpokladoch, takže by ich mali nahradiť vlastnými závermi výpočtom atómových závaží.

Ideálne plyny

Táto teória je súčasťou súboru zákonov odkazujúcich a použiteľných na ideálne plyny, ktoré pozostávajú z typu plynu zloženého zo súboru špecifických častíc, ktoré sa pohybujú náhodne bez vzájomného interakcie.

Napríklad Avogadro použil túto hypotézu v chloridu vodíka, vode a amoniaku.

Môže vám slúžiť: Svante August Arhenius: Životopis, teórie, príspevky, diela

V prípade chloridu vodíka bolo možné overiť, či objem vodíka reaguje kontaktom s objemom dichlóru, čo vedie k dvom objemom chloridu vodíka.

Rozlišovanie medzi molekulami a atómami

V tom čase nedošlo k jasnému rozlíšeniu medzi „atómom“ a „molekulou“. V skutočnosti mal Dalton tendenciu zamieňať tieto koncepty.

Dôvodom zámeny oboch výrazov bolo to, že Dalton sa domnieval, že plynné prvky, ako je kyslík a vodík, boli súčasťou jednoduchých atómov, čo v rozpore s teóriou niektorých homosexuálov-Lussac.

Avogadro sa podarilo objasniť tento zmätok, pretože implementoval názor, že tieto plyny sú tvorené molekúl, ktoré majú niekoľko atómov. Prostredníctvom zákona Avogadro je možné určiť relatívnu hmotnosť atómov a molekúl, čo naznačovalo ich diferenciáciu.

Aj keď to bol skvelý objav, vedecká komunita ho prehliadla až do roku 1858, s príchodom testov Cannizzaro.

Vďaka Avogadrovmu zákonu by sa mohol predstaviť koncept „mol“, ktorý pozostáva z hmoty v gramoch, ktorá sa rovná molekulovej hmotnosti.

Počet molekúl obsiahnutých v móle sa nazýval Avogadro číslo a je 6 03214179 x 1023 mol mol.L-1, toto číslo je dnes najpresnejšie.

Odkazy

1. Avogadro, a. (1811). Esej o spôsobe určovania relatívnych hmôt základných molekúl tela a rozmerov, ktoré vstupujú do intolských zlúčenín. Chémia obnovená.čaj.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Zotavené z heuremy.com.
3. Avogadro zákon. Zotavené z es.Wikipedia.orgán