Acetonitril (C2H3N)

Čo je acetonitril?

On acetonitril Je látkou organického pôvodu zloženej iba z uhlíka, vodíka a dusíka. Tento chemický druh patrí do skupiny nitrilov, pričom acetonitril je najjednoduchšou štruktúrou medzi organickým typom.

Nitrily sú triedou chemických zlúčenín, ktorých štruktúra je tvorená skupinou kyanidov (CN^-) a radikálny reťazec (-R). Tieto prvky sú znázornené prostredníctvom nasledujúceho všeobecného vzorca: r-c≡n.

Je známe, že táto látka je primárne vznikajúca počas výroby iného druhu nazývaného Acrilonitril (ďalší jednoduchý nitril, molekulárneho vzorca C₃H₃N, ktorý sa používa pri vypracovaní výrobkov v textilnom priemysle) ako vedľajší produkt toho istého.

Okrem toho sa acetonitril považuje za rozpúšťadlo s vlastnosťami strednej polarity, a preto sa používa pomerne pravidelne pri analýze RP-HPLC (akronym v angličtine pre vysoko účinnú kvapalinovú chromatografiu reverznej fázy).

Štruktúra

Ako už bolo spomenuté, acetonitril patrí do funkčnej skupiny nitrilov, ktorá má molekulárny vzorec, ktorý je bežne znázornený ako C₂H₃N, ktorý je možné pozorovať v štrukturálnom vzorci, ktorý je uvedený v hornom obrázku.

Tento obrázok zobrazuje triedu laloku pripojeného k atómu dusíka, ktorý predstavuje pár chýbajúcich elektrónov, ktoré má tento atóm, a ktoré mu dodávajú veľkú časť vlastností reaktivity a stability, ktoré sú charakteristické.

Týmto spôsobom tento druh prejavuje veľmi konkrétne správanie kvôli jeho štrukturálnemu usporiadaniu, ktoré sa premieta do slabosti prijímania vodíkových väzieb a malej schopnosti darovať elektróny.

Môže vám slúžiť: arzén: História, štruktúra, vlastnosti, použitia

Podobne, táto látka pochádza po prvýkrát v druhej polovici 40. rokov 20. storočia, ktorú vyrába vedec menom Jean-Baptiste Dumas, ktorého národnosť bola francúzština.

Štrukturálna konformácia tejto látky umožňuje túto charakteristiku rozpúšťadla organickej povahy.

Táto vlastnosť zase umožňuje zmiešanie acetonitrilu, okrem série ďalších rozpúšťadiel organického pôvodu, s výnimkou uhľovodíkov alebo nasýtených uhľovodíkových druhov.

Vlastnosti acetonitril

Táto zlúčenina má sériu vlastností, ktoré ju odlišujú od ostatných od tej istej triedy, ktoré sú uvedené nižšie:

• Je v stave agregácie kvapaliny v štandardných podmienkach tlaku a teploty (1 atm a 25 ° C).
• Jeho molekulárna konfigurácia jej dodáva molárnu hmotnosť alebo molekulovú hmotnosť približne 41 g/mol.
• Považuje sa za nitril, ktorý má najjednoduchšiu štruktúru, medzi organickými typmi.
• Jeho optické vlastnosti mu umožňujú bezfarebné v tejto kvapalnej fáze a limitné charakteristiky, okrem aromatického zápachu.
• Má zápalový bod okolo 2 ° C, čo zodpovedá 35,6 ° F alebo 275,1 K.
• Predstavuje bod varu v rozmedzí 81,3 až 82,1 ° C, čo je hustota približne 0,786 g/cm³ a bod topenia medzi -46 až -44 ° C.
• Je menej hustá ako voda, ale je miešateľná s tým a s rôznymi organickými rozpúšťadlami.
• Vykazuje okrem dipólového momentu približne 3,92 d dielektrickú konštantu 38,8.
• Je schopný rozpustiť širokú škálu látok iónového pôvodu a nepolárnej povahy.
• V analýze HPLC sa používa ako mobilná fáza, ktorá predstavuje vysoké horľavosti vlastností.

Môže vám slúžiť: horčík: história, štruktúra, vlastnosti, reakcie, použitie

Použitie/aplikácie

Medzi veľké množstvo aplikácií, ktoré má acetonitril, je možné spočítať:

• Podobne iné druhy nitrilov to môže prejsť metabolizačným procesom v mikrozómoch (vezikulárne prvky, ktoré sú súčasťou pečene), najmä v tomto orgáne, aby vznikli kyselina kyanridová.
• Používa sa veľmi zovšeobecneným spôsobom ako mobilná fáza v type analýzy nazývanej vysoko účinná inverzná fáza kvapalinová chromatografia (RP-HPLC); To znamená, že ako eluentná látka, ktorá má vysokú stabilitu, veľká eluent a znížená viskozita.
• V prípade aplikácií priemyselného rozsahu sa táto chemická zlúčenina používa v rafinériách ropy ako rozpúšťadlo v určitých procesoch, ako je napríklad čistenie alkene s názvom butadieno.
• Používa sa tiež ako ligand (chemické druhy, ktorý je kombinovaný s atómom kovového prvku, považovaný za centrálny v danej molekule, za vzniku koordinačnej zlúčeniny alebo komplexu) vo veľkom počte nitrilových zlúčenín s kovmi prechodnej skupiny.
• Podobne sa používa v syntéze organického typu pre veľké množstvo chemikálií tak výhodných ako kyselina a-naftalén, tiamín alebo acetamidín hydrochlorid.

Riziká

Riziká spojené s expozíciou acetonitrilu sú rôzne. Medzi nimi patrí znížená toxicita, keď je expozícia na znížené časové obdobie a v nízkych množstvách, ktorá sa metabolizuje na výrobu kyseliny cyanhydrovej.

Podobne existovali prípady ľudí, ktorí sa otrávili týmto chemickým druhom a boli otrávení kyanidom prítomným v molekule po tom, čo boli v kontakte s acetonitrilom v rôznych stupňoch (pri vdýchnutí, požití alebo absorbovaní kožou).

Môže vám slúžiť: olej alebo benzín éter: vzorec, štruktúra, použitie

Z tohto dôvodu sú dôsledky jeho toxicity oneskorené, pretože telo túto látku ľahko nemetalizuje v kyanide, pretože na to sú potrebné dve až dvanásť hodín.

Acetonitril sa však ľahko vstrebáva do oblasti pľúc a gastrointestinálneho traktu. Následne sa jej distribúcia dochádza v celom organizme, ktorý sa deje u ľudí a dokonca aj u zvierat a dosahuje obličky a slezinu.

Na druhej strane, okrem rizík horľavosti, ktorú predstavuje, je acetonitril predchodcom takých toxických látok, ako je cyanhydrická alebo formaldehydová kyselina. Dokonca aj jeho použitie vo výrobkoch patriacich do kozmetickej oblasti v tzv. Európskom ekonomickom priestore v roku 2000.